1、SO2與水的反應
SO2+H2O=H2SO3(這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性
與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2過量)
3、SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4、SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5、SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現瞭SO2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
SO3的物理性質
SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。
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